對(duì)“3H2SO4”中各數(shù)字的意義敘述正確的是
- A.
“3”表示3個(gè)氫原子
- B.
“2”表示一個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子
- C.
“4”表示三個(gè)硫酸分子中有4個(gè)氧原子
- D.
“2”表示硫酸分子中氫分子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：閱讀理解
21、大氣中SO
2含量增加是導(dǎo)致酸雨增多、土壤酸化的主要原因．土壤中各種可溶性鋁鹽能抑制植物生長(zhǎng)，減弱植物抵御外來(lái)侵害的能力．為了解土壤的情況，某中學(xué)“酸雨”課題研究小組對(duì)生物園的土壤作了調(diào)查．他們分點(diǎn)取樣，把土壤表面至100mm深的土塊分為4層，進(jìn)行分析研究；并查閱了有關(guān)資料，了解到土壤的pH和植物吸收營(yíng)養(yǎng)元素的關(guān)系．?dāng)?shù)據(jù)記錄及土壤的pH和植物吸收營(yíng)養(yǎng)元素的關(guān)系如表所示：
0mm～100mm土壤樣本的數(shù)據(jù)
| 土層深度/mm |
0～20 |
20～40 |
40～60 |
60～100 |
| 土樣pH |
4.5 |
4.2 |
4.18 |
4.15 |
| 可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（10-5） |
0.4 |
1.3 |
1.7 |
2.0 |
土壤的pH和植物吸收營(yíng)養(yǎng)元素的關(guān)系
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）被測(cè)定的土壤明顯顯
酸
性，隨土壤深度的增加，其pH逐漸變
小
（填“大”或“小”）；可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨土層深度增加而逐漸增大．由此可以得出土層的酸性強(qiáng)弱與可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是
土層的酸性增強(qiáng)，可溶性鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
．
（2）土壤中的鋁元素原本主要以不溶性的氫氧化鋁等固體形式存在，但大量酸雨滲入土壤，導(dǎo)致土壤酸化，使可溶性的鋁增多．以硫酸為例寫出導(dǎo)致可溶性鋁增多的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
，并指出該反應(yīng)的類型
復(fù)分解反應(yīng)
．
（3）分析土壤的pH和植物吸收營(yíng)養(yǎng)元素的關(guān)系，可知被測(cè)定的土壤中植物往往不能正常生長(zhǎng)，這是因?yàn)?div id="dibbf9v" class="quizPutTag">土壤酸性較強(qiáng)時(shí)，氮、磷、鉀元素的吸收率低
．
（4）為減少和防止酸雨的形成，應(yīng)采取什么措施？
工廠的廢氣經(jīng)處理后才能排放（或燃煤工廠改用清潔能源）
（至少填一種方法）．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（2012?大豐市二模）小涵是一個(gè)勤于思考、喜歡鉆研的同學(xué)，下課后他對(duì)課上老師演示硫酸除去鐵銹的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問(wèn)，并提出問(wèn)題和同學(xué)們一起探究：
提出問(wèn)題：硫酸中哪一種粒子（H
2O、H
+、SO
42-）能除去鐵銹？
提出猜想：
猜想1 能除去鐵銹的粒子是H
2O
猜想2 能除去鐵銹的粒子是
能除去鐵銹的粒子是H+
能除去鐵銹的粒子是H+
；
猜想3 能除去鐵銹的粒子是
能除去鐵銹的粒子是SO42-
能除去鐵銹的粒子是SO42-
；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 |
現(xiàn) 象 |
結(jié) 論 |
| （1）取一支試管，放入生銹的鐵釘，并加入2ml蒸餾水，振蕩 |
鐵銹沒(méi)有消失 |
說(shuō)明 H2O不能除去鐵銹 H2O不能除去鐵銹 不能除去鐵銹 |
| （2）取一支試管，放入生銹的鐵釘，并加入2ml Na2SO4溶液，振蕩 |
鐵銹沒(méi)有消失 鐵銹沒(méi)有消失 |
說(shuō)明SO42-不能除去鐵銹 |
| （1）取一支試管，放入生銹的鐵釘，并加入2ml稀硫酸，振蕩 |
鐵銹消失 |
你得出的結(jié)論是 H+能除去鐵銹 H+能除去鐵銹 |
反思與評(píng)價(jià)：韜韜同學(xué)很快寫出了硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，韜韜經(jīng)過(guò)思考后認(rèn)為第（1）步?jīng)]有必要進(jìn)行，他的理由是
第（2）步硫酸鈉溶液中含有水分子，也說(shuō)明了H2O不能除去鐵銹
第（2）步硫酸鈉溶液中含有水分子，也說(shuō)明了H2O不能除去鐵銹
．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：閱讀理解
聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe
3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，
原料中的Fe
3+必須先還原為Fe
2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用18mol/L的硫酸精確配制500ml 2mol/L的硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外，還需要
玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管
玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管
（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe
2+、Fe
3+的含量，目的是
bc
bc
．
（a） 控制溶液中Fe
2+與Fe
3+含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe
2+所需NaClO
3的量 （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO
3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO
4+NaClO
3+3H
2SO
4═3Fe
2（SO
4）
3+NaCl+3H
2O
已知1mol HNO
3價(jià)格0.16元、1mol NaClO
3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用稀HNO
3代替NaClO
3作氧化劑的利弊（假設(shè)HNO
3還原產(chǎn)物只有NO），利是
原料成本低
原料成本低
，弊是
產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染
產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染
（可不填滿）
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO
42?與Fe
3+物質(zhì)的量之比不是3：2，根據(jù)下列提供的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO
42?與Fe
3+物質(zhì)的量之比．
①測(cè)定時(shí)所需的試劑
ac
ac
．
（a） NaOH（b） FeSO
4（c） BaCl
2（d） NaClO
3②需要測(cè)定
Fe2O3
Fe2O3
和
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
③選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作
bed
bed
（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 過(guò)濾、洗滌（c） 蒸發(fā)、結(jié)晶 （d） 冷卻、稱量（e）烘干．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：黃岡中學(xué)作業(yè)本九年級(jí) 化學(xué)上冊(cè)
題型：013
對(duì)“3H2SO4”中各數(shù)字的意義敘述正確的是
[ ]
A．“3”表示3個(gè)氫原子
B．“2”表示一個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子
C．“4”表示三個(gè)硫酸分子中有4個(gè)氧原子
D．“2”表示硫酸分子中氫分子
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