（2013?息縣模擬）把少量的生石灰加入到適量的水中，恰好得到某溫度下的飽和溶液，則此時溶液中的溶質是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
；要把該溶液升溫，則溶液中溶質的質量分數(shù)將
減小
減小
（選填“增大”、減小”或“不變”）．
分析：生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質的質量分數(shù)=
溶質的質量
溶液的質量
×100%，據(jù)此分析解答．
解答：解：把少量的生石灰加入到適量的水中，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，恰好得到某溫度下的氫氧化鈣的飽和溶液，則此時溶液中的溶質是氫氧化鈣；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫會使其溶解度減小，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，故溶質的質量分數(shù)減小；
故答案為：氫氧化鈣；減�。�
點評：了解生石灰、熟石灰--氫氧化鈣的性質，及溶質的質量分數(shù)的計算，才能結合題意靈活分析解答相關問題．
練習冊系列答案
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（1）甲組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后，請解釋其原因．若實驗試劑不變，應如何改進此裝置？
（2）乙組藥品混合前、后質量關系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功甲組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，其原因是什么？

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2C4H10+13O2
 點燃 
.
 
8CO2+10H2O
2C4H10+13O2
 點燃 
.
 
8CO2+10H2O
；小明家欲將石油液氣灶改為天然氣（主要成分CH4）灶具，他應將空氣管口
減小
減小
（填“增大”或“減小”）；CH4屬于
有機物
有機物
（填“有機物”或“無機物”）．

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（2013?息縣模擬）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和
天然氣
天然氣
．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的基本反應類型為
置換反應
置換反應
．②該反應生成物的分子個數(shù)比為
1：1
1：1
．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn) 燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．請將 燃燒反應的化學方程式補充完整：
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
6H2O+2N2
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
6H2O+2N2
．

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