16.用化學符號或化學式表示:
(1)3個二氧化碳分子3CO2(2)2個銅原子2Cu(3)3個鋁離子3Al3+
(4)氯化鈣CaCl2(5)氯化氫HCl(6)氫氧化鈣Ca(OH)2

分析 (1)根據(jù)分子的表示方法:正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數(shù)字進行分析;
(2)根據(jù)原子的表示方法:用元素符號來表示一個原子,表示多個原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字進行分析;
(3)根據(jù)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字進行分析;
(4)(5)(6)根據(jù)化合物的化學式的正確書寫方法進行分析.

解答 解:(1)分子的表示方法:正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數(shù)字,所以3個二氧化碳分子表示為:3CO2
(2)原子的表示方法:用元素符號來表示一個原子,表示多個原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,所以2個銅原子表示為:2Cu;
(3)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字,所以3個鋁離子表示為:3Al3+;
(4)氯化鈣中鈣元素顯示+2價、氯元素顯示-1價,所以氯化鈣表示為:CaCl2
(5)氯化氫中氫元素顯示+1價,氯元素顯示-1價,所以氯化氫表示為HCl;
(6)氫氧化鈣中鈣元素顯示+2價,氫氧根離子顯示-1價,所以氫氧化鈣表示為:Ca(OH)2
故答案為:(1)3CO2;
(2)2Cu;
(3)3Al3+
(4)CaCl2;
(5)HCl;
(6)Ca(OH)2

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設計既包含對化學符號意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎,題目難度較易.

練習冊系列答案
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6.(1)用下列四種元素(O、H、Na、S)各寫一個化學式:
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7.下列離子能在pH=11的無色溶液中大量共存的是( 。
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4.下列實驗操作中,正確的是( 。
A.液體藥品盛放在廣口瓶中B.加熱固體藥品,試管口略向上傾斜
C.有腐蝕性的藥品放在紙上稱量D.實驗結束后,將廢液倒入廢液缸中

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11.在一個密閉容器中加入四種物質,一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下:通過分析,判斷下列說法正確的是( 。
物質
 反應前質量/g35207
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C.該反應是化合反應D.測得反應后丁物質的質量為12g

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1.氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳作催化劑并加熱條件下能較快的分解生成氯化鉀(KCl)和氧氣,今要制取96g氧氣,需要分解的氯酸鉀為多少克?

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8.海水是一種重要的自然資源.以下是我市對海水資源的部分利用.
(1)從海水中獲取淡水的方法,世界范圍內(nèi)做到規(guī);彤a(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾.
(2)海水中含有豐富的鎂資源.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

①上述過程中,沉淀B與試劑C的反應屬于復分解反應(基本反應類型),海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液,純度高.
②分離Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為獲得純凈的NaCl溶液,在分離后的溶液中一次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向溶液中加入適量鹽酸,實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除盡硫酸鈉,加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇.
(3)如圖是海水“制堿”的部分簡單流程.

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②如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品,即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨,那么,氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量.
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下,碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨。

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5.在H、C、O、Na四種元素中,選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質.(填寫化學式)
①汽水中含有的酸H2CO3 ②含氧量最高的氧化物是H2O2
③汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質是C2H5OH④侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,反應原理為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
實驗裝置如圖1所示.

【查閱資料】
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③常溫常壓下,氫氣的密度為0.09g/L.
【回答問題】
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(3)裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O(用化學方程式表示).
【發(fā)現(xiàn)問題】
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(5)方案Ⅱ利用圖2裝置(固定儀器的裝置已略)進行測定.
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
③當裝置恢復至常溫時,測得反應生成氣體的體積為183.5mL,根據(jù)化學方程式計算,殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少?
【反思討論】
(6)為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性,正確操作是:傾斜Y形管,B(填標號)
A.將殘余溶液轉移到鋅粒中  B.將鋅粒轉移到殘余溶液中
(7)Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量沒有(填“有”或“沒有”)影響.

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