Question

通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水 B．分離空氣  C．加熱高錳酸鉀  D．分解過氧化氫  E．    ；
（1）請你在上面E處填寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是    （選填“甲”或“乙”）；
（3）用排水法收集氧氣，當氣泡    時，再開始收集；
（4）寫出實驗室加熱氯酸鉀制氧氣的文字表達式：    ；
（5）研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間 條件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
加入ag MnO2	0.2分鐘	0.8分鐘	2.0分鐘
加入agFe2O3	7.0分鐘	9.0分鐘	16.0分鐘

問題：從上表中能得出哪些結論？（只任寫一條即可）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）獲得氧氣的方法主要有兩種，一是從含有氧氣的混合物中分離，如分離空氣；二是從含氧元素的化合物中分解得到氧氣．
（2）要獲得平穩(wěn)的氧氣流，也即是要控制反應物量的加入，圖甲中的注射器即能起到這個作用．
（3）在用排水法收集氧氣時要等到均勻連續(xù)冒氣泡時才開始收集氣體，因為一開始冒出的是裝置內的空氣．
（4）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下會分解產生氯化鉀和氧氣，用文字表達式表示為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣
（5）通過上表提供的數據，運用控制變量的方法來分析即可得出相關結論．
解答：解：（1）制取氧氣除上述幾種方法外常用的還有加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物．
故答案為：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（其他合理答案也可，如分解氧化汞等）
（2）由于圖甲的通過注射器來控制過氧化氫的加入能控制反應的快慢，因此能獲得較為平穩(wěn)的氣流．
故選甲
（3）用排水法收集氧氣時，由于一開始冒出的氣泡為裝置內的空氣，所以過一段時間等有均勻連續(xù)的氣泡冒出時才開始收集．
故答案為：均勻連續(xù)冒出
（4）根據氯酸鉀反應生成了氯化鉀和氧氣，而二氧化錳是反應的催化劑屬于反應條件．
故答案為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣
（5）當其他量不變僅改變過氧化氫濃度時可以看出，過氧化氫的濃度越高收集等體積的氧氣所用的時間越短，可以得出過氧化氫的濃度越高，反應速率越快；而當其他量不變僅改變催化劑的種類時可以看出，收集等體積的氧氣用二氧化錳作催化劑所用的時間比用氧化鐵作催化劑所用的時間要短，可以得出催化劑的種類不同反應速率也不同．
故答案為：過氧化氫的濃度越高，反應速率越快或催化劑的種類不同反應速率也不同．
點評：本題主要考查了實驗室制取氧氣的原理及裝置選擇問題，同時也考查對實驗數據的分析處理能力．控制變量法是我們實驗經常用到的一種方法，平時要多加強訓練．