Question

11．將ag鋅粒加入一定質量的MgSO₄、CuSO₄和AgNO₃的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質量為bg，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列有關現(xiàn)象和結論，不合理的是（　�。�

• A． 如果濾液中產生白色沉淀，則濾液的顏色為藍色
• B． 濾渣的質量可能等于所加鋅粒的質量
• C． 如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬
• D． 反應后所得濾液中至少含有兩種金屬離子

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，由此分析所得濾液和濾渣的成份．

解答 解：在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向一定質量MgSO₄、CuSO₄和AgNO₃的混合溶液中加入鋅粒，鋅和CuSO₄和AgNO₃發(fā)生反應，先和AgNO₃發(fā)生反應，
A．反應后濾液中加入稀鹽酸產生白色沉淀，說明能和鹽酸反應的硝酸銀還沒有完全反應，則溶液中的硫酸銅還沒有發(fā)生反應，故溶液為藍色，故A正確；
B．鋅與硝酸銀反應根據反應的質量比判斷，生成的銀質量大于反應消耗的鋅的質量，而鋅與硫酸銅反應生成的銅的質量小于消耗的鋅的質量，所以反應后生成固體的質量有可能與加入的鋅的質量相等，故B正確；
C．反應后的濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，說明加入的鋅粒過量，則能與鋅反應的溶質都發(fā)生了反應，此時所得的濾渣中含有銀、鐵、鋅三種金屬，故C不正確；
D．根據金屬活動順序可知硫酸鎂不與鋅反應，故溶液中一定含有鎂離子，鋅與硫酸銅或硝酸銀反應后會生成鋅離子，故反應后的溶液中至少含有鎂離子、鋅離子也可能含有沒反應完的銅離子和銀離子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義結合實驗的現(xiàn)象進行分析得出結論．