Question

【題目】（5分）某環(huán)保部門對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行分析，結(jié)果表明：廢水中含有少量硫酸。取一定量的廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），至pH等于7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，同時(shí)測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為138 g。試計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】0.1%

【解析】

試題分析：pH等于7時(shí)即表示硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

解：（1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量= 40g×2%=0.8 g

設(shè)該廢水中硫酸的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

98

0.8g x

80/98=0.8g/ x

x =0.98 g

該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 0.98 g

---------------- ×100%=0.1%

138 g --40 g

答：略