Question

將鈉、鎂、鋁分別放入鹽酸中，反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量相同，其原因是：________，或是：________．

Answer 1

鹽酸完全反應(yīng)    鹽酸有剩余時：m_Al＜m_Mg＜m_Na
分析：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．
解答：鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同；
鹽酸足量，生成氫氣相同，就是說鈉、鎂、鋁質(zhì)量不同，也會生成質(zhì)量相同的氫氣．我們可假設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量都是1g．根據(jù)鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式計算看三者的質(zhì)量．
設(shè)生成1g氫氣需要鎂的質(zhì)量是x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
x 1g
=
x=12g
設(shè)生成1g氫氣需要鋁的質(zhì)量是y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
y 1g
=
y=9g
設(shè)生成1g氫氣需要鋅的質(zhì)量是z
32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
z 1g
=
z=32.5g
所以將鈉、鎂、鋁分別放入鹽酸中，反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量相同，還可以是鹽酸有剩余時：m_Al＜m_Mg＜m_Na．
解：鹽酸完全反應(yīng)；鹽酸有剩余時：m_Al＜m_Mg＜m_Na
點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)方程式的計算進行．