Question

8．有兩片質(zhì)量相等的鐵片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，另一片先煅燒成氧化鐵，然后也跟足量的稀硫酸起反應(yīng)．用兩種方法制得的鐵鹽的質(zhì)量不相等（填：“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵轉(zhuǎn)化成的氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，然后比較相同質(zhì)量的鐵生成的鐵鹽質(zhì)量即可解答．

解答 解：因?yàn)殍F片的質(zhì)量相等，由鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得其中鐵元素的質(zhì)量也相等．由兩個(gè)化學(xué)方程式
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃和Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
所以4Fe-----4FeSO₄，4Fe------2Fe₂（SO₄）₃，
通過關(guān)系式可以看出4個(gè)鐵可以生成4個(gè)硫酸亞鐵、2個(gè)硫酸鐵，2個(gè)硫酸鐵的質(zhì)量大于4個(gè)硫酸亞鐵的質(zhì)量，所以兩種方法制得的鐵鹽的質(zhì)量不相等．
故答案為：不相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律，若用元素守恒法，則無需計(jì)算，能迅速獲得答案．