解:(1)因為Fe
2O
3會與鹽酸反應,所以當把一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中時,觀察到鐵銹逐漸消失,當表面的鐵銹消耗完后,露出來的鐵又繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣,所以觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生.防止鐵生銹有多種方法,如:保持鐵制品干燥;鐵制品表面刷油漆等.
故答案為:Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O、Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑ 保持鐵制品表面干燥(其他合理答案均可)
(2)金屬活動順序表中前邊的金屬會把后邊的金屬置換出來,因為鎂能把鈦置換出來,所以鈦沒有鎂活潑.
故答案為:弱
(3)①鎂會與稀硫酸反應,故答案為:Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑②因為當清漆逸出來的同時,水蒸氣也會隨氫氣逸出來,所以前后兩次質(zhì)量差也包含氫氣所帶出的水蒸氣的質(zhì)量.
故答案為:反應過程中有水蒸氣隨著氫氣逸出
③解:設黃銅中鋅的質(zhì)量為x,則
m(H
2)=0.09g/L×0.111L=9.99×10
-3g
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 2
x 9.99×10
-3解得x=
×9.99×10
-3=0.325g
所以Cu的質(zhì)量=1.0g-0.325g=0.675g
所以該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%
答:黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%.
分析:(1)根據(jù)Fe
2O
3、Fe能與鹽酸反應去分析;
(2)根據(jù)金屬活動順序表中前邊的金屬能把后邊的金屬置換出來;
(3)①Zn能與稀硫酸反應;②根據(jù)實驗過程分析;③根據(jù)排出水的體積等于生成氣體的體積去計算.
點評:當氣體不溶于水時,可以利用排出水的體積等于生成氣體的體積去計算.