a.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表,請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量 1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 X 8.7 8.7
(1)上表中X的數(shù)值為
 
;
(2)計(jì)算20g固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量;精英家教網(wǎng)
(3)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
b.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后,再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).
反應(yīng)過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g.反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.試求:
(1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
 
;
(2)計(jì)算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;
(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:a:分析表格可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)生成8.7克沉淀時(shí),氯化鎂全部參加反應(yīng);從第一次可以看出,加入25克氫氧化鈉生成2.9克沉淀,因此當(dāng)加入50克氫氧化鈉,生成5.8克沉淀.
b:根據(jù)圖象可以看出,反應(yīng)開始時(shí)總質(zhì)量是165克,反應(yīng)結(jié)束時(shí)總質(zhì)量是160.6克,質(zhì)量的變化值等于二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量.
解答:解:a:(1)從第一次可以看出,加入25克氫氧化鈉生成2.9克沉淀,因此當(dāng)加入50克氫氧化鈉,生成5.8克沉淀.
故答案為:5.8.
(2)分析表格可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)生成8.7克沉淀時(shí),氯化鎂全部參加反應(yīng),設(shè)氯化鎂的質(zhì)量是X.
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2
95                   58
X                    8.7克
95
58
X
8.7克

得:X=14.25克
(3)在第一次反應(yīng)中,氫氧化鈉完全反應(yīng),設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是Y.
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2
       80             58
       Y             2.9克
80
58
Y
2.9克

得:Y=4克
∴氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
4克
25克
×100%═16%.
答:20g固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量為14.25克;上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%.
b:(1)根據(jù)圖象可以看出,反應(yīng)開始時(shí)總質(zhì)量是165克,反應(yīng)結(jié)束時(shí)總質(zhì)量是160.6克,質(zhì)量的變化值等于二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,所以二氧化碳的質(zhì)量=165克-160.6克=4.4克,故答案為:4.4克.
(2)生成4.4克二氧化碳,設(shè)需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是M,需要鹽酸(溶質(zhì))的質(zhì)量是N.
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
84     36.5          44
M       N            4.4克
84
44
M
4.4克

得:M=8.4克
36.5
44
N
4.4克

得:N=3.65克
∴原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=10克-8.4克=1.6克.
(3)根據(jù)(2)計(jì)算得出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65克,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.65克
68.9克
×100%═5.3%.
答:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6克;稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%.
點(diǎn)評(píng):學(xué)會(huì)分析圖象的方法,注意化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性.
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科目:初中化學(xué) 來源:2010年江蘇省蘇州市高新區(qū)二中中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

a.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表,請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量1234
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525
生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7
(1)上表中X的數(shù)值為______;
(2)計(jì)算20g固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量;
(3)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
b.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后,再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).
反應(yīng)過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g.反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.試求:
(1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是______;
(2)計(jì)算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;
(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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