Question

實驗室的藥品回收桶內有6g 固體藥品，是由Na₂CO₃和Na₂SO₄組成的混合物，現在向其中滴加稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。

(1)求原混合物中硫酸鈉的質量。

(2)求硫酸中溶質的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

0.7g           9.8%

【解析】根據質量守恒定律，氫氧化鈉溶液增重的質量就是二氧化碳的質量，因此二氧化碳的質量是2.2g；

設碳酸鈉的質量為x，硫酸的質量為y

Na₂CO₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106     98                44

x      y                 2.2g    

106：x =44 ：2.2g    解得  x=5.3g  

98：y= 44 ：2.2g    解得  y=4.9g

（1）原混合物中硫酸鈉質量為6g-5.3g=0.7g；

（2）硫酸中溶質的質量分數 4.9g/50g ×100%=9.8%      

答：原混合物中硫酸鈉的質量是0.7g，加稀硫酸后的所得溶液中溶質的質量分數是9.8%.