Question

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。
（1）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是______（填序號）。

A．分別滴加碳酸鈉溶液

B．分別通入二氧化碳

C．分別滴加稀鹽酸

D．分別加熱原溶液至80℃

（2）同學(xué)們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液。同時對濾液中溶質(zhì)的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；
乙同學(xué)認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學(xué)認為：可能是NaOH、Ca(OH)₂；
丁同學(xué)認為：可能是______________（填化學(xué)式）。
【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為_______同學(xué)的猜想不合理。理由是_____________。
【實驗與探究】（1）乙同學(xué)取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實了自己的猜想。
（2）丙同學(xué)取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液____________現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），據(jù)此否定了自己的猜想。
（3）丁同學(xué)為了驗證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生。
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是__________________。

Answer 1

（1）C （2）【猜想與假設(shè)】NaOH 【交流與評價】甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存；【實驗與探究】（2）沒有
【解釋與結(jié)論】丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應(yīng)；（或氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）

：（1）A、碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故A能達到目的；
B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，所以可以用二氧化碳溶液來區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故B能達到目的；
C、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可以和稀鹽酸反應(yīng)，并且都沒有明顯的現(xiàn)象，故C不能達到目的；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱后會由于溶解度降低而析出溶質(zhì)，使溶液變渾濁，但是氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以沒有明顯的現(xiàn)象，故D可達到目的．
故選C．
（2）【猜想與假設(shè)】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，根據(jù)甲乙丙三位同學(xué)的猜想，如果碳酸鈉溶液合氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，則剩余的溶液中就只含有氫氧化鈉一種溶質(zhì)，故我們可以作出的假設(shè)為只含有氫氧化鈉；
【交流與評價】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是錯誤的；
【實驗與探究】丙同學(xué)猜想溶液中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而使溶液變渾濁，而丙同學(xué)通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液沒有變渾濁；
【解釋與結(jié)論】在有氫氧化鈉存在的情況下，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的生成的二氧化碳馬上就會和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出，所以為了能夠觀察到有氣體產(chǎn)生，必須提供足量的稀鹽酸，而本題中丁同學(xué)沒有觀察到氣泡生成，可能是加入的鹽酸的量不足造成的．
故答案為：（1）C；
（2）【猜想與假設(shè)】NaOH；
【交流與評價】甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存；
【實驗與探究】（2）沒有
【解釋與結(jié)論】丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)（或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）．