Question

11．我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需考慮的因素是反應物的狀態(tài)、反應條件
（2）某實驗室的儀器柜里有如下儀器：

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，還缺少的玻璃儀器是試管．c儀器的名稱是導管，如何檢驗收集到的氣體是氧氣？把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以選擇以下裝置中的BC組合來制取．若用E裝置來收集二氧化碳，應從a（填a或者b）端通入氣體．

（4）某同學取12克的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，充分反應后，剩余固體為8.16克，求原物質中氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需考慮的因素是反應物的狀態(tài)、反應條件進行分析；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣有助燃性進行分析；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大進行分析；
（4）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，依據氧氣的質量進行計算．

解答 解：（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需考慮的因素是反應物的狀態(tài)、反應條件；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以還缺少的玻璃儀器是試管，c儀器的名稱是導管，氧氣有助燃性，所以檢驗的方法是：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，所以可以選擇以下裝置中的BC組合來制取，若用E裝置來收集二氧化碳，應從a端通入氣體；
（4）生成氧氣的質量為：12g-8.16g=3.84g
設參加反應的氯酸鉀質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245                        96
   x                        3.84g
   $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{3.84g}$
   x=9.8g
故答案為：（1）反應物的狀態(tài)、反應條件；
（2）試管，導管，把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BC，a；
（4）9.8g．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．