Question

某地地下水鈣離子含量過高〔假設(shè)主要以Ca（HCO₃）₂形式存在〕，加熱時易形成水垢，其分解的化學(xué)方程式為：
Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+X↑+H₂O．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）說說生活中硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：

加熱煮沸

（寫出一種即可）；
（2）Ca（HCO₃）₂中碳、氧元素的質(zhì)量比：

1：4

（最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式：

CO₂

；
（4）CaCO₃中鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則鈣離子的符號為：

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式回答；
（2）化合物物質(zhì)元素的質(zhì)量比的計算方法為：原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量的比值，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（4）由原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得失電子，再寫離子符號．

解答：解：（1）由Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+X↑+H₂O，可見加熱時易形成水垢，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法主要是加熱煮沸．
（2）Ca（HCO₃）₂中碳、氧元素的質(zhì)量比為12×2：16×6=1：4
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中含有的C元素的原子個數(shù)為2-1=1，O元素的原子個數(shù)為3×2-3-2=2，所以化學(xué)式為CO₂．
（4）由鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣原子在反應(yīng)中容易失去兩個電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則鈣離子的符號為：Ca²⁺
故答案為：（1）加熱煮沸（2）1：4（3）CO₂（4）Ca²⁺

點評：學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一．