（2013?眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H23g，則合金的組成不可能是（　�。�
分析：首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮．根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H2：36-3   Al-H2：27-3   Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3；特殊地，鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g，利用平均值法來(lái)判斷即可得出正確的答案．
解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H2：36-3   Al-H2：27-3   Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3  Na-H2：69-3；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值．
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，故A正確；
B、36g小于60g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯(cuò)誤；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯(cuò)誤；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：此題要利用平均值法來(lái)解決，從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮得出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)解決此類題目很有幫助．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?眉山）下列對(duì)數(shù)據(jù)的幾種描述中，合理的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?眉山）某天化學(xué)興趣小組聽(tīng)老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產(chǎn)生”．興趣小組結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)思考，難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)？若反應(yīng)，會(huì)生成什么呢？
[查閱資料]：
①SO2能使澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
②SO2能使品紅溶液褪色，用于檢驗(yàn)SO2存在；
③SO2能與溴水反應(yīng)而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：從物質(zhì)組成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2氣體及H2O；
[實(shí)驗(yàn)步驟]：實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：

（1）按上述圖示安裝好儀器；   
（2）檢查氣密性；
（3）加入對(duì)應(yīng)藥品，并將濃H2SO4放入燒杯中；   
（4）加熱A，加熱H；
（5）停止加熱．
[實(shí)驗(yàn)分析]：
（1）B處，固體由白色變藍(lán)色，說(shuō)明有H2O生成；
（2）C處，品紅溶液褪色，說(shuō)明有
SO2
SO2
（填化學(xué)式）生成；
（3）E處，品紅溶液不褪色，說(shuō)明
SO2
SO2
（填化學(xué)式）已被除盡；
（4）F處，澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；
（5）H、I處無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)CO、H2生成．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：
（1）氣體中有H2O和
SO2 CO2
SO2 CO2
生成，無(wú)CO、H2生成；
（2）濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．

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