Question

7．合金的用途十分廣泛．某化學小組欲測定黃銅片（銅鋅合金）的組成進行如下實驗：取黃銅片30g放入燒杯，將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次 數	1	2	3	4	5
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50	50
剩余固體質量/g	23.5	17	10.5	9.6	9.6

（1）黃銅片中銅的含量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不會與稀硫酸反應，依據題中的數據進行計算．

解答 解：由表中數據知，合金中銅的質量為9.6g，其含量為：$\frac{9.6g}{30g}$×100%=32%，
與50g稀硫酸完全反應消耗鋅的質量為：30g-23.5g=6.5g，
設與6.5g鋅反應的硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$
x=9.8g
硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%═19.6%
故答案為：黃銅片中銅的含量是32%，稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%．

點評 本題主要考查化學方程式進行計算，計算時要注意規(guī)范性和準確性．