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1．下列物質中，屬純凈物又屬單質的是（　�。�
A．水B．煤C．金屬鐵D．食鹽水

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，由同種元素組成的純凈物是單質；據此分析判斷即可．

解答 解：A、水是由一種物質組成的，屬于純凈物．水是由氫、氧兩種元素組成的，屬于化合物，故選項錯誤；
B、煤的主要成分是碳，還含有一些雜質，屬于混合物，故選項錯誤；
C、金屬鐵是由一種物質組成的，屬于純凈物，同時也屬于單質．故選項正確；
D、食鹽水中含有氯化鈉水，屬于混合物．故選項錯誤．
故選C．

點評 本題考查純凈物、單質的判別，了解常見物質的組成、抓住概念的要點進行判斷是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．已知氮元素和氧元素的某種化合物中，氮元素的化合價為+4，氧元素的化合價為-2．
求：（1）這種化合物的化學式．
（2）該化合物中氮元素的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質質量分數分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線
如圖1所示．則線B對應的金屬為Zn對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
②同種金屬與不同溶質質量分數的鹽酸反應的快慢不同
取兩份質量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為m，反應時間為t．
對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關系曲線正確的是圖2中的C（填字母序號）．

實驗表明，鹽酸中溶質的質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結論，實驗方案為取兩份質量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產生氣泡的快慢．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關金屬．實驗過程如圖3所示．
請回答：
濾液A和濾液B含有的一種相同溶質的化學式是ZnCl2；
②寫出步驟①反應的化學方程式Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
③檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否過量的方法是Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫磺、木炭按一定比例組成，其中硫磺屬于（　�。�
A．單質B．化合物C．氧化物D．混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖．請根據圖示回答

①化學反應前的微觀模擬圖中有兩種物質的分子
②若用A．B分別表示黑白兩種原子．該化學反應中，參加反應的與反應后生成的各物質粒子間的個數比為2：1：2；
③該反應中的生成物可能（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．將二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（　�。�
A．先變藍后變紫B．先變紅后變紫C．先褪色后變紅D．無顏色變化

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們的水溶液都能使紫色的石蕊試液變紅色．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）它們都能與活潑金屬反應，寫出硫酸與鎂條反應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（5）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．電石氣是一種中重要的化工原料，工業(yè)生產電石氣的反應原理是：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑試確定電石氣X的化學式是（　�。�
A．C2H2OB．CH4C．C2H2D．CH2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合圖回答問題：

（1）寫出圖1中標號的儀器名稱：a分液漏斗；b試管．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學反應式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用A裝置制取氣體的好處是可以控制反應的速率
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E．（填字母編號）
（4）如圖2小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內液面上升，無色酚酞溶液變紅色．
（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學反應式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．

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