Question

尼瑪同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向60g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸值不再產(chǎn)生氣泡為止，共生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w1.11L（該條件下二氧化碳的密度為1.977g/L）．試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g：（精確到0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)密度公式的變形：m=ρv計(jì)算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.11L×1.977g/L=2.2g；故填：2.2；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

60g

×100%=8.3%．
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故填：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．