Question

（1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后濃度變稀，這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有　     　性，若用量筒量取50ml密度為ρg/ml該硫酸溶液，則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為　         　（只要求列式）。

（2）某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請(qǐng)回答：

①50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會(huì)　         　（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是：　                                                          　。

 

Answer 1

【答案】

（1）吸水；ρg/ml×50ml×98%；（2）①答：該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；

②偏高；廢水中含有硝酸，硝酸也會(huì)消耗氫氧化鉀

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)硫酸溶液的吸水性分析溶液變稀的原因，根據(jù)溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶液中的溶質(zhì)。由于該瓶中的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)注的是98%，屬于濃硫酸，而濃硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液長(zhǎng)期放置后濃度變��；由于溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶液中的溶質(zhì)，所以則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為ρg/ml×50ml×98%；

（2）①根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量。設(shè)硫酸的質(zhì)量為x

H₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2HCl

98           233

x          11.65g

解得x＝4.9g

所以硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%

②由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大。由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，硝酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實(shí)就是因?yàn)橄跛嵯�耗的氫氧化鉀也被�?dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）。

考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)挥嘘P(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算