Question

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應，共放出0.2g氫氣．
求：（1）原混合物中鋅的質(zhì)量百分含量．
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度．

Answer 1

分析：（1）不與硫酸反應而鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此利用反應放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式可計算出混合物中含金屬鋅的質(zhì)量，從而求得原混合物中鋅的質(zhì)量百分含量即質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應后所得溶液為反應生成的硫酸鋅的溶液，因此求反應后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）應解決生成硫酸鋅的質(zhì)量及反應后所得溶液的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式由生成氫氣質(zhì)量可求得生成硫酸鋅的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律可求得反應后所得溶液的質(zhì)量，從而解決反應后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度．

解答：解：設混合物中含鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g

65

x

═

161

y

═

2

0.2g

解得x=6.5g，y=16.1g
混合物中鋅的質(zhì)量百分含量=

6.5

20

×100%=32.5%
反應后硫酸鋅溶液的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
反應后硫酸鋅溶液的質(zhì)量百分比濃度=

16.1

106.3

×100%=15.1%
答：（1）原混合物中鋅的質(zhì)量百分含量為32.5%；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為15.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量=金屬鋅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-放出氫氣的質(zhì)量，這樣可使溶液質(zhì)量的計算簡捷．