Question

某K₂CO₃樣品，可能含有NaCO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質，取該樣品6.9g，加入足量稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�

• A、樣品中可能含有NaCl
• B、樣品中可能含有CuSO₄
• C、所加稀鹽酸中HCl的質量小于3.65g
• D、樣品里的雜質中至少含有Na₂CO₃、MgCO₃中的一種

Answer 1

考點：鹽的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據(jù)硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應，根據(jù)生成的二氧化碳可求得所需碳酸鉀的質量，然后推測其他的成分．

解答：解：假設樣品全部為碳酸鉀，設恰好完全反應后放出二氧化碳的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
6.9g                x

138

6.9g

=

44

x

x=2.2g
等質量即6.9g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應放出二氧化碳的質量分別為y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y

106

6.9g

=

44

y

y≈2.86g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z

84

6.9g

=

44

z

z≈3.61g＞2.2g
A、通過推導可知，不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉，故A錯誤；
B、反應后，得到無色溶液，樣品中一定不含含有CuSO₄，故B錯誤；
C、
設產(chǎn)生2.2g二氧化碳共消耗HCl質量為a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g 

73

a

=

44

2.2g

a=3.65g
通過分析可知，所加稀鹽酸中HCl的質量等于3.65g，故C錯誤；
D、通過推導可知，樣品里的雜質中至少含Na₂CO₃、MgCO₃中的一種，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了混合物與鹽酸反應生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法．