Question

某K₂CO₃樣品，可能含有NaCO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質(zhì)，取該樣品6.9g，加入足量稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�

• A、樣品中可能含有NaCl
• B、樣品中可能含有CuSO₄
• C、所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量小于3.65g
• D、樣品里的雜質(zhì)中至少含有Na₂CO₃、MgCO₃中的一種

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳可求得所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測其他的成分．

解答：解：假設(shè)樣品全部為碳酸鉀，設(shè)恰好完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
6.9g                x

138

6.9g

=

44

x

x=2.2g
等質(zhì)量即6.9g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y

106

6.9g

=

44

y

y≈2.86g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z

84

6.9g

=

44

z

z≈3.61g＞2.2g
A、通過推導(dǎo)可知，不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉，故A錯誤；
B、反應(yīng)后，得到無色溶液，樣品中一定不含含有CuSO₄，故B錯誤；
C、
設(shè)產(chǎn)生2.2g二氧化碳共消耗HCl質(zhì)量為a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g 

73

a

=

44

2.2g

a=3.65g
通過分析可知，所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量等于3.65g，故C錯誤；
D、通過推導(dǎo)可知，樣品里的雜質(zhì)中至少含Na₂CO₃、MgCO₃中的一種，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法．