Question

1．如圖是ABC三物質的溶解曲線圖
（1）M點表示的含義t₃℃時M的溶解度是40g
（2）t₃℃時，A物質飽和溶液中溶質溶劑與溶液的質量比2：5：7
（3）t₃℃時，A、B、C的溶解度大小A＞B＞C，t₂℃時，A的飽和溶液蒸發(fā)20g水析出4g晶體，t₂℃時A物質的溶解度為20g
（4）要使t₂℃，C的飽和溶液變成不飽和其方法是加入水（寫一種），若A溶液中混有少量B，要提純A方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
（5）t₃℃時，向100g水中加入60gA，則A溶液中溶質質量分數(shù)為28.6%
（6）等質量的AB飽和溶液溫度從t₃℃降到t₂℃，析出晶體較多的是A
（7）t₂℃時，A．B．C三種飽和溶液升溫到t₃℃時，A．B．C三種溶液溶質質量分數(shù)大小B＞A＞C
A．B．C飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，A．B．C三溶液的溶質質量分數(shù)的大小B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度，溶液具有均一性，進而可分析飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小，并結合溶解度概念分析解答；
（4）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇┗蛏郎�，并�?jù)AB的溶解度變化分析提純物質的方法；
（5）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（6）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（7）據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度的變化，并結合飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答．

解答 解：（1）M點在A溶解度曲線上，表示t₃℃時M的溶解度是40g；
（2）t₃℃時，A物質的溶解度為 40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以A物質的飽和溶液中溶質、溶劑與溶液的質量比為 40g：100g：140g=2：5：7；
（3）t₃℃時，A．B．C的溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C，t₂℃時，A的飽和溶液蒸發(fā)20g水析出4g晶體，說明20g水中最多溶解4g的A，則100g水中最多溶解20g的A，溶解度為20g；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以溫度不變，要使t₂℃時C的飽和溶液變成不飽和可采取加入水的方法；
A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若A溶液中混有少量B，要提純A可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）t₃℃時A物質的溶解度為 40g，所以向100g水中加入60gA最多溶解40g，則A溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{40g}{140g}$×100%≈28.6%；
（6）等質量的AB飽和溶液溫度從t₃℃降到t₂℃，A的溶解度降低的比B快，所以析出晶體質量較多；
（7）t₂℃時，A．B．C三種飽和溶液升溫到t₃℃時，AB的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，與升溫前相等，C的溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大；由于t₂℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以A．B．C三種溶液溶質質量分數(shù)大小關系是B＞A＞C；
A．B．C飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，AB析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，C的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，與降溫前相等；t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故A．B．C三溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：B＞A＞C；
故答案為：（1）t₃℃時M的溶解度是40g；
（2）2：5：7；
（3）A＞B＞C；20g；
（4）加入水；降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（5）28.6%；
（6）A；
（7）B＞A＞C；B＞A＞C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，以及對溶解度概念的理解，飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，很好的考查了學生對知識的掌握，和分析、解決問題的能力．