Question

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g；

（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；

（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

 （1）10g  

（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X

Na₂CO₃+ CaCl₂=Ca CO₃ ↓+ 2NaCl

        111     100

        X        2g

111/100=X/2g,解得X=2.22g.

（3）無論碳酸鈉和鹽酸反應還是和氯化鈣反應都是生成的氯化鈉，所以根據(jù)共反應掉40克碳酸鈉溶液直接求生成氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為Y，

Na₂CO₃-------2NaCl

106            117

40g*10.6%        Y

106/117=40g*10.6%/Y

解得Y=4.68克，最終溶液質(zhì)量為68.5g-2=66.5g

則恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4.68/66.5*100%=7%

寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式1分（少沉淀符號也給分），格式規(guī)范（含設(shè)、答，不多不少g，比例式）1分

【解析】 （1）由圖像可以看出鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10g

（2）（3）根據(jù)生成沉淀2克，即可求出氯化鈣的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。具體步驟見答案。