Question

【題目】用鐵粉和氧化銅的混合物8.32g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A.8.32g混合物中含鐵粉7.04g

B.無(wú)色氣體質(zhì)量為0.20g

C.溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.20g

D.實(shí)驗(yàn)中參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為9.80g

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于溶液只含一種金屬離子，所以只能是亞鐵離子，混合物中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅。同時(shí)鐵完全反應(yīng)，鐵參與兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是和硫酸反應(yīng)生成氫氣，另一個(gè)是和生成的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

設(shè)：與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，與氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，氧化銅的質(zhì)量為w。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

可得關(guān)系式為：

x=1.12g y=1.96g z=3.04g w=1.6g

則和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為8.32g-1.12g-1.6g=5.6g；

設(shè)：鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為a，生成的氫氣的質(zhì)量為b，消耗的硫酸的質(zhì)量為c。

a=15.2g b=0.2g c=9.8g。

根據(jù)以上分析可知：

A、8.32g混合物中含鐵粉=8.32g-1.6g=6.72g，故A錯(cuò)誤；

B、無(wú)色氣體質(zhì)量為0.20g，故B正確；
C、溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量=15.20g+3.04g=18.24g，故C錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)中參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為1.96g+9.8g=11.76g，故D錯(cuò)誤。故選B。