Question

15．小敏對實驗用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是2.65克．
（3）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
（4）圖象中的a點數(shù)值是1.1．
（5）通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物；滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽；10克碳酸鈉溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積是溶質(zhì)的質(zhì)量；圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式的計算求出．

解答 解：（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65；
（3）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學(xué)式，故答案為：HCl、CaCl₂；
（4）圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
2.65g                                   x
$\frac{106}{2.65g}=\frac{44}{x}$
   x=1.1g      
故答案為：1.1；
（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
            106                    100
              y                      5g
  $\frac{106}{y}=\frac{100}{5g}$
  y=5.3g
溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g
b點質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g
故答案為：30g．

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．