Question

1．在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應(yīng)后，生成8.8gC，反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比（　　）

• A． 4：3
• B． 3：8
• C． 8：3
• D． 3：4

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式和C和D的相對分子質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出反應(yīng)中生成D的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故反應(yīng)中B的質(zhì)量=生成C的質(zhì)量+D的質(zhì)量-參與反應(yīng)的A質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)反應(yīng)中生成D的質(zhì)量為x，
A+3B=2C+2D
           22  9
         8.8g  x
∴$\frac{22}{8.8g}=\frac{9}{x}$，
解之得：x=3.6g；
則參與反應(yīng)的B質(zhì)量為：8.8g+3.6g-2.8g=9.6g；
∴反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3．
故答案為：8：3．

點評 本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．