Question

氯化鈉是調味用的食鹽的主要成分，也是重要的化工原料．電解食鹽水可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，寫出電解食鹽水的化學方程式______．
（1）海水中含有豐富的氯化鈉，利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽．風吹日曬的作用是______；將含有較多雜質的粗鹽溶解后，可通過______操作除去其中的泥沙等不溶性雜質．
（2）某化學興趣小組的同學在實驗室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做探究實驗．為探究反應后溶液中溶質的可能組成，同學們作出了如下猜想：

甲同學的猜想	可能只有氯化鈉
乙同學的猜想	可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸

①你認為甲、乙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由．
②請你提出一個與甲、乙同學不同的猜想．你的猜想是______．請設計簡單的實驗證明你的猜想成立．
（3）73g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

解：電解食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（1）從海水中提取粗鹽，．風吹日曬有利于水分的蒸發(fā)；固體和液體的分離用過濾的方法；
（2）①乙不合理；因為反應后溶液中氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，產物取決于反應物量的多少，當鹽酸過量時，反應后溶液中溶質含有氯化鈉和稀鹽酸；
可以通過檢驗鹽酸的存在來驗證猜想：取少量反應后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有使石灰水變渾濁的氣泡產生，則含有氯化鈉和稀鹽酸；
（3）解：HCl的質量：73g×20%=14.6g，設恰好完全反應后生成NaCl質量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
14.6g x
x=23.4g
反應后總溶液質量為：73g+127g=200g
溶質的質量分數(shù)為：×100%=11.7．
答：反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為11.7%．
分析：根據(jù)化學反應原理書寫電解方程式；（1）根據(jù)曬鹽的原理以及混合物分離的方法分析；
（2）對反應后溶液組成成分進行猜想時，可根據(jù)反應物恰好完全反應或反應物之一過量進行分析，判斷出反應后溶液的可能組成；
（3）根據(jù)酸堿中和反應的原理，酸與堿完全反應所需的酸與堿的量相等來計算．
點評：本題是一道綜合題，要求學生熟悉粗鹽提純的原理，若對反應后溶液組成成分進行猜想時，可根據(jù)反應物恰好完全反應或反應物之一過量進行分析，判斷出反應后溶液的可能組成，并且要求學生熟練掌握酸堿中和反應的原理，并根據(jù)酸堿中和反應計算所需酸或堿的質量以及生成物的質量或質量分數(shù)．