Question

（2011?呼和浩特）將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分教的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應(yīng)〕，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A、消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X

B、產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z

C、三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z

D、相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可以據(jù)此來答題．
B、反應(yīng)所需時間最短的那么它的反應(yīng)速率就越快．
C、反應(yīng)所需時間越短，反應(yīng)速率越快，活動性越強．
D、由于不知道它們反應(yīng)后形成化合物時的化合價，所以難以區(qū)分它們的相對原子質(zhì)量．

解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，從圖表中可以看出生成氫氣質(zhì)量從多到少的順序為：X、Y、Z故消耗鹽酸的質(zhì)量由多到少的順序為：X＞Y＞Z，故A錯．
B、從圖象中可以看出，Y反應(yīng)所需時間最短，其反應(yīng)速率最快，Z所需時間最長，反應(yīng)最慢，故B錯．
C、從圖象中可以看出：Y反應(yīng)所需時間最短，其反應(yīng)速率最快，故其活動性最強，Z所需時間最長，反應(yīng)最慢，故Z的活動性最弱，故C對．
D、我們知道在化合價相同的條件下，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少，但是本題中沒有化合價，故難以確定其相對原子質(zhì)量的大小，故D錯．
故選C

點評：熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的各個原理，并能熟練的運用，知道等質(zhì)量的化合價為+2的金屬，與足量的酸反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少這個規(guī)律．