Question

16．A、B分別為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，C為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若B中y=8，則該粒子的符號(hào)為Cl^-；
（2）若A表示陰離子，則該粒子對(duì)應(yīng)的符號(hào)為O^2-、F^-；
（3）若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl₃；
（4）圖C中，已知M的核電荷數(shù)為7，三種元素的核電荷數(shù)之和為31，則G單質(zhì)的化學(xué)式為S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)化合物名稱的讀法寫出其名稱即可；
（4）由題意，已知M的核電荷數(shù)為7，M與N相鄰，則N的核電荷數(shù)為8；三種元素的核電荷數(shù)之和為31，則G的核電荷數(shù)為31-7-8=16；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）B中質(zhì)子數(shù)為17，為鋁元素，若B中y=8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氯離子，則該粒子的符號(hào)為Cl^-；
（2）A表示陰離子，在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以x小于10，故x可能是8、9；則該粒子對(duì)應(yīng)的符號(hào)為：O^2-、F^-；
則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8=10，表示的是氖元素，其化學(xué)式為Ne，故填：Ne；
（3）A中x=13，則表示的是鋁元素，B是氯元素，二者能形成氯化鋁，其化學(xué)式為AlCl₃，故填：AlCl₃．
（4）由題意，已知M的核電荷數(shù)為7，M與N相鄰，則N的核電荷數(shù)為8；三種元素的核電荷數(shù)之和為31，則G的核電荷數(shù)為31-7-8=16，則G單質(zhì)的化學(xué)式為S．
答案：
（1）Cl^-；
（2）O^2-、F^-；
（3）AlCl₃；
（4）S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．