Question

取銅、銀合金300mg溶于硝酸，得到相應(yīng)的硝酸鹽．加適量蒸餾水稀釋后，加入5g氯化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到344.4mg白色沉淀．求合金中銅、銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少______；
氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，求出合金中銀和溶液中氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出合金中銅的質(zhì)量．
解答：解：由題意加入氯化鈉溶液恰好完全生成了氯化銀沉淀，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，氯化銀中銀的質(zhì)量就是合金中銀的質(zhì)量，氯的質(zhì)量就是氯化鈉中氯離子的質(zhì)量；
合金中銀的質(zhì)量：344.4×=259.2mg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=86.4%；
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-86.4%=13.6%；
氯化鈉的質(zhì)量為：（344.4-259.2）÷=140.4mg；
氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=2.8%．
故答案為：銅：13.6%；銀86.4%；氯化鈉：2.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯離子與銀離子反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，難度適中．