【題目】在①潔凈的空氣;②液態(tài)氧;③四氧化三鐵;④高錳酸鉀;⑤二氧化碳.
(1)屬混合物的是 (填序號,下同);
(2)屬于化合物的是 ;
(3)屬于氧化物的是 .
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列與酸有關(guān)的問題.
(1)胃液中可以幫助消化的酸的化學(xué)式為________;
(2)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小,是因為濃硫酸具有_________;
(3)稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似,因為陽離子都是__________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)實驗小組想探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),取8支試管分別用A﹣H 編號后,做如下實驗:
(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 , 有沉淀生成的試管是 .
(2)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加鹽酸,有氣泡冒出,則該濾液中的溶質(zhì)是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗,圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為M(前)、M(后).
請根據(jù)圖示回答:
(1)甲組實驗中,M(前)>M(后),原因是;若所用試劑不變,改進的方法是;
(2)乙組實驗中,M(前)=M(后),丙組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是 .
(3)丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成.一定條件下,W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示:
其中,x=g,W的化學(xué)式是 . (按碳、氫、氧元素順序書寫)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是( )
A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O═H2SO4
B.生活中用天然氣作燃料:C2H3OH+3O2 2CO2+3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組的同學(xué)研究(Cu﹣Zn合金)樣品中鋅的含量,取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請計算:
(1)18g該樣品中鋅的質(zhì)量.
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到實驗數(shù)據(jù)如下.
稀硫酸用量 | 剩余固體質(zhì)量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是;這六次實驗中,第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m= .
(2)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù).
(3)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
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