Question

2.4克某化合物在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳與2.7克水，則該化合物的組成是（　�。�

• A、一定含碳、氫、氧三種元素
• B、一定含碳、氫元素，可能含氧元素
• C、一定含碳、氫元素
• D、無法確定

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計算出化合物中C和H元素質量，然后比較所求C、H元素質量和與化合物質量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有O元素．

解答：解：生成的4.4g二氧化碳和2.7g水中C、H元素質量分別為：
C元素質量4.4g×

12

44

=1.2g；
H元素質量：2.7g×

2

18

=0.3g；
C、H元素質量和=1.2g+0.3g=1.5g＜2.4g，根據質量守恒定律可知，化合物中除C、H元素外還含O元素，因此化合物中一定含碳、氫、氧三種元素．
故選：A．

點評：此類問題的變化就在于可燃物質量是否已知，不說明可燃物的質量時，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含O元素的結論，在可燃物質量明確時，是否含O元素就可以得到確定的結論．