Question

1．有碳酸鈣和氧化鈣的混合物10g，為了測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，向其加入一定量10%的稀鹽酸，完全反應后產(chǎn)生氣體的情況如圖所示．
（1）10g混合物與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）10g混合物完全反應需要10%的鹽酸的質(zhì)量是87.8g．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算氧化鈣的質(zhì)量、混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和需要稀鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖中可知，10g混合物與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
故填：3.3．
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，和碳酸鈣反應的氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73             44
 x     y              3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，y=5.475g，
混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（3）設和氧化鈣反應的氯化氫的質(zhì)量為z，
氧化鈣的質(zhì)量為：10g-7.5g=2.5g，
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，
56   73
2.5g  z
$\frac{56}{2.5g}$=$\frac{73}{z}$，
z=3.3g，
10g混合物完全反應需要10%的鹽酸的質(zhì)量為：（3.3g+5.475g）÷10%=87.8g，
故填：87.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．