Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。

（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗主要是為了減少 （填化學式）的排放量。

（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 （填標號）。

A．碳元素屬于非金屬元素

B．碳原子核內質子數為6

C．碳的原子結構示意圖為

D．碳的相對原子質量為12.01

（3）稱取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1 g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算石灰石中雜質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）CO2 （2）C （3）20%

【解析】

試題分析：（1）“低碳生活”主要是減少CO2的排放

（2）原子結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數，所以 最外層電子數應為4

（3）根據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以，生成CO2的質量為

12.5 g +50 g－58.1 g = 4.4 g 然后化學方程式，利用碳酸鈣和二氧化碳的質量關系可計算出碳

酸鈣的質量，所以

設石灰石中CaCO3的質量為x。

CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O

100 44

4.4 g

x=10 g

石灰石中雜質的質量分數為

答：石灰石中雜質的質量分數為20%。