Question

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為：甲

 

乙（填“＞”、“＜”或“=”．下同）
（2）將等質量的甲、乙兩種固體物質分別制成t₃℃飽和溶液，所制得溶液質量的大小關系為：甲

 

乙．
（3）將等質量的t₂℃甲、乙兩種飽和溶液，升高溫度到t₃℃所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為：甲

 

乙．
（4）用t₃℃時甲的飽和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒還需要

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)t₃℃甲和乙的溶解度考慮；
（3）根據(jù)升溫后溶解度的變化考慮；
（4）根據(jù)配制溶液用到的儀器考慮．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是甲＜乙；
（2）t₃℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以溶解等質量的甲和乙物質，甲物質需要的水質量少，乙物質需要的水質量多，所以將等質量的甲、乙兩種固體物質分別制成t₃℃飽和溶液，所制得溶液質量甲＜乙；
（3）飽和溶液溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大溶質質量分數(shù)就大，t₂℃甲、乙兩種物質的溶解度相等，所以該溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，升溫后溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，溶質質量分數(shù)不變，所以還是相等；
（4）配制溶液時需要先計算，再進行稱量，用到量筒和膠頭滴管，配制溶液要在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌，
故答案為：（1）＜；（2）＜；（3）=；（4）膠頭滴管；量筒．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度大小的比較方法，飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算公式=

溶解度

100g+溶解度

×100%．