Question

將12克的石灰石樣品加入到盛有50克的稀鹽酸（足量）的燒杯中，待反應(yīng)完全后，稱(chēng)得燒杯中混合物的質(zhì)量是57.6克．
求：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：50g+12g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 4.4g
解得：X=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=83.3%
答：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．