Question

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、KNO₃，CuSO₄和BaCl₂中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果．
（1）取固體粉末少許加水溶解，得到白色沉淀，上層清液為無色；
（2）向第（1）步中滴加足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，上層清液仍為無色．
從實驗可判斷出，該固體粉末中：
①一定含有的是

 

；
②一定不含有的是

 

；
③可能含有的是

 

；
④寫出第（2）步中沉淀部分溶解的化學反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：分析所給的物質(zhì)可以知道碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，其中硫酸鋇不能溶于稀硝酸，而碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸銅溶于水后得到藍色溶液，結(jié)合題中的“取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液”，可以判斷在該粉末中沒有硫酸銅，而白色沉淀為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇中的一種或兩種，由“將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣泡”，說明該白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，進而判斷在該白色粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）分析所給的物質(zhì)可以知道碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，其中硫酸鋇不能溶于稀硝酸，而碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸銅溶于水后得到藍色溶液，結(jié)合題中的“取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液”，可以判斷在該粉末中沒有硫酸銅，而白色沉淀為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇中的一種或兩種，由“將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣泡”，說明該白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，進而判斷在該白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，一定不含硫酸銅，由于沒有驗證硝酸鉀，所以硝酸鉀可能存在；
（2）由（1）的解答可以知道，反應為硝酸和碳酸鋇的反應，該反應生成了硝酸鋇、水和二氧化碳，其化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃；（2）CuSO₄；（3）KNO₃；（4）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了混合物組成的推斷，在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證．