Question

18．國家環(huán)�？偩忠岩�(guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍．某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如圖所示．實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色．
（1）請你分析廢液的成分：甲班廢液含有氯化鈉、氯化鈣、鹽酸．
（2）目前許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放的各類廢液大都未經嚴格處理便進入了下水道．甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？廢液會腐蝕水管，造成污染；你建議如何處理甲班的廢液？用適量的堿性物質中和．

Answer 1

分析 （1）根據甲班廢液呈紅色說明顯酸性，再根據試劑之間的反應酸過量來回答本題；
（2）甲班廢液呈紅色說明顯酸性，再根據酸的危害考慮；
（3）根據中和反應原理考慮．

解答 解：（1）所加試劑中相互的反應有：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；由于甲班廢液呈紅色，溶液呈酸性，有剩余的鹽酸，氫氧化鈣和氫氧化鈉全部參加了反應，所以甲班廢液中含有氯化鈉、氯化鈣，還含有剩余的鹽酸；
（2）由于甲班廢液呈紅色說明顯酸性，由于鑄鐵管中含有鐵，而金屬物質可以與酸反應，所以會腐蝕水管，造成污染；
（3）由于酸性液體腐蝕管道，所以根據中和反應原理，用適量的堿性物質中和再進行排放．
故答案為：（1）氯化鈉、氯化鈣、鹽酸；（2）廢液會腐蝕水管，造成污染；（3）用適量的堿性物質中和（或將兩班的廢液按照一定的比例混和等）．

點評 解答本題關鍵是要知道紫色石蕊試液遇到酸、堿呈現的顏色，根據酸堿性分析反應后誰過量．