Question

有反應：X+H₂S0₄=BaS0₄+2Y，下面分析正確的是（ ）

• A．Y中一定含有氫元素
• B．X一定是BaCl₂
• C．Y可能是HCl
• D．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為l35

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)硫酸的性質(zhì)及復分解反應的規(guī)律，由反應X+H₂S0₄=BaS0₄+2Y，可判斷物質(zhì)X中一定含有金屬鋇元素、Y中一定含H元素，且物質(zhì)X、Y含有相同的化合價呈-1價的根．
解答：解：A、根據(jù)化學變化前后元素的種類不變，由反應X+H₂S0₄=BaS0₄+2Y，可判斷Y中一定含H元素；故A正確；
B、物質(zhì)X可能是BaCl₂，也可能為Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂；故B錯誤；
C、若物質(zhì)X為Ba（OH）₂，則Y為H₂O；若物質(zhì)X為BaCl₂，則Y為HCl，所以說Y可能是HCl，故C正確；
D、若物質(zhì)X為BaCl₂，則Y為HCl，X和Y的相對分子質(zhì)量之差為208-36.5=171.5≠135；故D錯誤；
故選AC．
點評：此題是一道較為簡單的推斷題，根據(jù)反應中物質(zhì)的可能，通過舉例的方法可以較直觀解決問題．