Question

2．由某堿R和硫酸鈉組成的混合物放入足量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，生成白色沉淀11.65克．，該沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性，在濾液中加入146克5%的鹽酸恰好完全中和，求原R的質(zhì)量（　　）

• A． 17.1克
• B． 26.5克
• C． 25.65克
• D． 8.55克

Answer 1

分析 常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇和氯化銀，此白色沉淀為R和硫酸鈉反應(yīng)生成，故為硫酸鋇，濾液呈堿性，可推知R為堿，故R為氫氧化鋇．要求氫氧化鋇的質(zhì)量，需通過計(jì)算分析題意氫氧化鋇都參與了哪些反應(yīng)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為x
由方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH  HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
171           73
x            146g×5%
$\frac{171}{x}$=$\frac{73}{146g×5%}$
x=17.1g
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了酸與堿的中和反應(yīng)間的計(jì)算問題，完成此題，要認(rèn)真分析題干給出的條件，明確題中所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)酸．