Question

（2012?高青縣一模）海洋是人類千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)前景廣闊．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多種，目前普遍采用

多級(jí)閃急蒸餾

法．
（2）海水“曬鹽”．海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過(guò)程如下：

如圖1中②是

結(jié)晶

池，上圖中的“母液”是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）

飽和

溶液．
（3）海水“制堿”．如圖2是氨堿法制純堿的部分簡(jiǎn)單流程．

①步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl

．
②制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->

氨氣易溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

．
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質(zhì)的是

碳酸氫鈉（或NaHCO₃）

，原因是

在室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小

．
（4）海水提取鎂：在海水提取鎂的過(guò)程中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)基本類型是

置換反應(yīng)和化合反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)淡化海水的常用方法分析即可．
（2）根據(jù)海水曬鹽的流程分析．
（3）①已知反應(yīng)物和生成物，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；
②因?yàn)榘睔獾乃�溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
③根據(jù)碩酸氫鈉和氯化銨的溶解度分析
（4）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型分析

解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級(jí)閃急蒸餾法．
（2）從海水中提取食鹽的過(guò)程如下：海水引入蓄水池，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)池蒸發(fā)水分，再經(jīng)過(guò)結(jié)晶池結(jié)晶析出氯化鈉，此時(shí)的母液對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)是飽和溶液；
（3）①已知二氧化碳和氨鹽水反應(yīng)，生成氯化銨溶液和碳酸氫鈉，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；
②因?yàn)榘睔獾乃�溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
③在室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小，所以氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質(zhì)的是碳酸氫鈉（或NaHCO₃）
④從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂．轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：Ca（OH）₂ +MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．沒(méi)有涉及的化學(xué)基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．
故答案為：（1）多級(jí)閃急蒸餾法（2）結(jié)晶，飽和（3）①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
②氨氣易溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③碳酸氫鈉（或NaHCO₃），在室溫下碳酸氫鈉的溶解度較�。�
（4）置換反應(yīng)和化合反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題以海洋資源的利用為載體，考查對(duì)海水的合理開(kāi)發(fā)與利用．