鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是


  1. A.
    鋁的密度小于鐵的密度
  2. B.
    鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)
  3. C.
    鋁的導(dǎo)電性比鐵強(qiáng)
  4. D.
    鋁的表面有一層致密氧化膜，而鐵沒有
D
分析：根據(jù)鋁能被氧化為一層致密的氧化物薄膜，而鐵不會被氧化為結(jié)構(gòu)致密的氧化物，則鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)．
解答：A、金屬的密度與金屬被腐蝕無關(guān)，故A錯誤；
B、金屬的熔點(diǎn)與金屬被腐蝕的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；
C、金屬的導(dǎo)電性是物理性質(zhì)，而抗腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)，不能解釋，故C錯誤；
D、因鋁制品表面有一層致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬被腐蝕，而鐵沒有，則鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕，學(xué)生明確明確氧化物的結(jié)構(gòu)式解答的關(guān)鍵，利用金屬鋁與鐵的化學(xué)性質(zhì)即可解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?宜賓）鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

其中，物質(zhì)A為
CO
CO
（填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）每年因?yàn)楦g（如鐵生銹）而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是
防止鐵與水接觸
防止鐵與水接觸
．
（4）鋁的金屬活動性比鐵
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O2═2Al2O3，生成一層致密的氧化鋁薄膜
鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O2═2Al2O3，生成一層致密的氧化鋁薄膜
（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．

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科目：初中化學(xué) 來源：宜賓 題型：單選題

鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是（　�。�
A．鋁的密度小于鐵的密度
B．鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)
C．鋁的導(dǎo)電性比鐵強(qiáng)
D．鋁的表面有一層致密氧化膜，而鐵沒有

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年四川省宜賓市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是（ ）
A．鋁的密度小于鐵的密度
B．鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)
C．鋁的導(dǎo)電性比鐵強(qiáng)
D．鋁的表面有一層致密氧化膜，而鐵沒有

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