73克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與一定質(zhì)量的NaOH溶液混合，恰好完全反應，生成的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.52%，求：
（1）NaCl溶液的質(zhì)量
（2）NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解：設生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，所用的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
y 73g×20% x

x=23.4g y=16g
（1）所以NaCl溶液的質(zhì)量為：≈173.08g
（2）由質(zhì)量守恒定律可知氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是173.08g-73g=100.08g，所以NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈16%．
答：（1）NaCl溶液的質(zhì)量為173.08g；（2）NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%．
分析：根據(jù)鹽酸的質(zhì)量和其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求出反應的氯化氫的質(zhì)量，而后利用化學方程式可求出反應的氫氧化鈉質(zhì)量和生成的氯化鈉質(zhì)量，最后再利用NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出反應后溶液的質(zhì)量，即可得到氫氧化鈉的質(zhì)量，此題便迎刃而解；
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式計算有關物質(zhì)的質(zhì)量和有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液50克中，加入稀鹽酸73克，恰好中和．
（1）反應生成NaCl多少克？
（2）反應后得到的溶液蒸發(fā)掉78.8克水后，冷卻到20℃則恰好形成飽和溶液，求20℃時時NaCl的溶解度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

73克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與一定質(zhì)量的NaOH溶液混合，恰好完全反應，生成的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.52%，求：
（1）NaCl溶液的質(zhì)量
（2）NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應時間（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀鹽酸體積（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在
 
秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和；
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因
 
．
（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（稀鹽酸的密度取l.0克/毫升）

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表(20℃)。欲配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?水多少毫升?（計算結果保留一位小數(shù)）

密度(g/cm3)

1.01

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

質(zhì)量分數(shù)(%)

1

10

20

30

40

50

密度(g/cm3)

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

 

質(zhì)量分數(shù)(%)

60

70

80

90

98

 

 

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