Question

下面每種物質(zhì)中均含有一種雜質(zhì)，加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達(dá)到除雜的目的．請(qǐng)你對(duì)每組消除物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評(píng)價(jià)．

組次	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除雜試劑	你對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)
1	KCl	K2CO3	稀H2SO4
2	Cu（OH）2	CuSO4溶液	Ba（OH）2溶液
3	Fe（NO3）2溶液	AgNO3溶液	足量鐵粉

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：K₂CO₃能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則．
CuSO₄溶液能與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，能除去雜質(zhì)但生成了兩種沉淀Cu（OH）₂和BaSO₄，無(wú)法分開，不符合除雜原則．
足量鐵粉能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：

組次	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除雜試劑	你對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)
1	KCl	K2CO3	稀H2SO4	不正確；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀
2	Cu（OH）2	CuSO4溶液	Ba（OH）2溶液	不正確；CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成了兩種沉淀Cu（OH）2和BaSO4，無(wú)法分開
3	Fe（NO3）2溶液	AgNO3溶液	足量鐵粉	正確；鐵粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，過(guò)濾出Fe、Ag，可得濾液Fe（NO3）2溶液

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．