分析：由表格中密閉容器內(nèi)M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應前和反應后各自的物質(zhì)的質(zhì)量可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：15.8+8.4+31.6+1.6=待測+14+21.6+6，M的待測質(zhì)量為15.8克；而N、Q的質(zhì)量增加，為生成物；P的質(zhì)量減小，為反應物；可推測反應為分解反應．
解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后M的質(zhì)量=（15.8g+8.4g+31.6g+1.6g）-（14g+21.6g+6g）=15.8g；
反應前后，M物質(zhì)質(zhì)量不變，可判斷M可能為反應的催化劑，可能不參與反應；N物質(zhì)質(zhì)量增加，為反應的生成物；P物質(zhì)的質(zhì)量減小，為反應的反應物；Q物質(zhì)的質(zhì)量增加為反應的生成物；則反應可寫作：P→N+Q，因此該反應屬于分解反應，不是置換反應，故A錯誤；
B、因為N、Q的質(zhì)量增加，為生成物；P的質(zhì)量減小，為反應物；可推測反應為分解反應，故物質(zhì)P一定是化合物，故B正確；
C、反應生成的N與Q的質(zhì)量分別為：14-8.4=5.6，6-1.6=4.4，則“反應生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3”，說法錯誤，故C錯誤；
D、求得M的待測質(zhì)量為15.8克，質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應，故D錯誤．
故選B．
點評：應后質(zhì)量增加的物質(zhì)一定為反應的生成物，反應后質(zhì)量減小的物質(zhì)一定為反應的反應物，反應后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能為反應的催化劑．
