Question

【題目】實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）當pH為4時溶液中的溶質(zhì)是_____；

（2）計算當pH剛好為7時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】HCl和NaCl 6.5%

【解析】

（1）當pH為4時，溶液顯酸性，所以鹽酸過量，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl，故填HCl和NaCl。

（2）通過圖象可以看出，恰好完全反應，消耗的鹽酸是10g，參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為8g×10%=0.8g

設生成氯化鈉為x

40：58.5=0.8g：x

x=1.17g

反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=6.5%

答：（1）當pH為4時溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl；

（2）當pH剛好為7時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.5%。