Question

（1）為了解決煤炭開(kāi)發(fā)造成的“三廢”和不安全事故，我國(guó)已開(kāi)始“煤炭地下氣化”的科技攻關(guān)．其原理是使煤在地下與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣．寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的

 

反應(yīng)．
（2）解放軍特種兵進(jìn)行夜間射擊訓(xùn)練時(shí)，在密閉的囊形靶體內(nèi)充入一定體積分?jǐn)?shù)的氧氣和氫氣，當(dāng)高溫高速的子彈擊中靶體時(shí)，靶體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)會(huì)聽(tīng)到

 

聲，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時(shí)間較長(zhǎng)，使用前需檢驗(yàn)其是否變質(zhì)．
①取少量樣品加入試管中，滴入

 

，觀察到

 

，說(shuō)明樣品已變質(zhì)．
②寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

 

．
（4）如圖是探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)裝置，錐形瓶?jī)?nèi)插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大，待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是

 

．將錐形瓶放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，天平仍平衡，這說(shuō)明

 

．

（5）二氧化碳是常用的滅火劑，但有的金屬著火卻不能用二氧化碳滅火．如金屬鎂在高溫下可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)信息中提供的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律來(lái)完成反應(yīng)的化學(xué)方程式．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)目判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型．
（2）依據(jù)氫氣性質(zhì)、燃燒時(shí)的現(xiàn)象解答．依據(jù)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
（3）依據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、變質(zhì)后的產(chǎn)物與氫氧化鈉的性質(zhì)差異來(lái)解答．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件．
（4）從反應(yīng)中氣體的增減而引起氣壓變化考慮，從質(zhì)量守恒定律的定義判斷．
（5）依據(jù)信息中提供的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律來(lái)完成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）從信息中不難看出，反應(yīng)物是煤（C）與水蒸氣（H₂O）生成物是一氧化碳（CO）與氫氣（H₂），反應(yīng)條件為高溫，依據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫(xiě)出化學(xué)方程式：H₂O+C

高溫  .

CO+H₂（因此時(shí)高溫，水為氣體，故一氧化碳和氫氣后不加氣體符號(hào)）．因反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)和化合物，故屬于置換反應(yīng)．故答案為：H₂O+C

高溫  .

CO+H₂；置換反應(yīng)（2）氫氣與空氣或氧氣混合后點(diǎn)燃會(huì)爆炸，氫氣與氧氣按體積比2：1混合稱(chēng)為“爆鳴氣”，反應(yīng)的化學(xué)方程式即氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水．故答案為：爆鳴聲；  2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
（3）氫氧化鈉在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水，依據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈉的不同化學(xué)性質(zhì)即可區(qū)分，可滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡證明有碳酸鈉，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)．依據(jù)變質(zhì)的反應(yīng)物與生成物較易寫(xiě)出化學(xué)方程式．故答案為：①稀鹽酸； 有氣泡產(chǎn)生；  ②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O
（4）白磷燃燒時(shí)消耗容器內(nèi)的氧氣，生成的產(chǎn)物為五氧化二磷固體，體積較小，導(dǎo)致最后容器內(nèi)氣壓降低，在大氣壓作用下，氣球被吸入導(dǎo)管．該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律．故答案為：反應(yīng)中消耗了氧氣，使容器內(nèi)氣壓降低；    化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．
（5）依據(jù)信息可以看出，反應(yīng)物為鎂和二氧化碳，生成物為一黑一白兩只固體，依據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，此兩只固體是鎂元素、碳元素與氧元素組成的，只能組成碳這種黑色固體，另兩種元素則氧化鎂，再由反應(yīng)條件高溫，即可寫(xiě)出化學(xué)方程式．故答案為：2Mg+CO₂

高溫  .

2MgO+C

點(diǎn)評(píng)：該題從生活實(shí)際出發(fā)考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、物質(zhì)的檢驗(yàn)、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，體現(xiàn)了化學(xué)來(lái)源于生活的思想，通過(guò)解答體現(xiàn)了化學(xué)服務(wù)于生活．該題蘊(yùn)含有較強(qiáng)的化學(xué)理念．