Question

【題目】實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如下：

反應前物質的質量／g		充分反應后物質的質量／g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質量
136.0	0.2	133.0

請計算：
（1）．制得氧氣的物質的量
（2）．該實驗中反應的過氧化氫的物質的量（根據(jù)化學方程式計算）。
（3）．理論上該實驗所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為

Answer 1

【答案】
（1）解:據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以氧氣的質量為：136.0g+0.2g-133.0g=3.2g, 即為 0.1mol
（2）解:設H2O2的物質的量為xmol

2H2O2 2H2O+	O2↑
2	1
x	0.1mol

X=0.2(mol)

過氧化氫的質量為：0.2mol×34g/ mol=6.4g

（3）解:過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為6.4g÷136.0×100%=5%
【解析】根據(jù)質量守恒定律可以得出氧氣的質量，可利用公式求出氧氣的物質的量，根據(jù)氧氣的物質的量結合化學反應方程式可以得出過氧化氫的物質的量，進而算出過氧化氫的質量。利用溶質質量分數(shù)的計算可以得出答案