Question

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取一種氣體的化學(xué)方程式是

 

，收集該氣體的裝置可以是

 

小麗欲使用右裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從

 

端通入（填“a”或“b”）．

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時(shí)還生成氯化鈣和水．則實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)原理是

 

．制取氨氣選用的發(fā)生裝置是

 

．
（3）小麗為了探究氨氣（NH₃）的某些性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：圖中從左向右依次是他做的實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)現(xiàn)象．

①通過實(shí)驗(yàn)，小麗同學(xué)至少可得出氨氣的兩條性質(zhì)，分別是：

 

；

 

．
②干燥氨氣時(shí)我們可以用

 

（4）如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能的是下列的

 

．
A．酒精、氧氣
B．水、一氧化碳
C．硝酸銀溶液、氯化氫
D．氫氧化鈉溶液、二氧化碳．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)；
（3）氨氣可用向下排空氣法收集，說明氨氣密度小于空氣密度；圖中出現(xiàn)紅色噴泉說明氨氣易溶于水，且能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；氨氣溶于水顯堿性不能用酸性物質(zhì)干燥，應(yīng)用堿性物質(zhì)干燥；
（4）水的沸點(diǎn)與大氣壓強(qiáng)有關(guān)，水的沸點(diǎn)降低，說明裝置內(nèi)氣壓減�。�

解答：解：
（1）B裝置是固液混合不加熱型反應(yīng)裝置，可用于制取二氧化碳、氧氣等，二氧化碳密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集；
（2）制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣溶于水、密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集；
（3）氨氣可用向下排空氣法收集，說明氨氣密度小于空氣密度；圖中出現(xiàn)紅色噴泉說明氨氣易溶于水，且能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰來進(jìn)行干燥；
（4）根據(jù)題意可知，裝置中壓強(qiáng)變小了，氣體體積減少，因此可能是C、D．
故答案為：
（1）2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；a
（2）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；E
（3）①氨氣的密度比空氣�。话睔鈺�(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯堿性②堿石灰
（4）AB

點(diǎn)評(píng)：此題為綜合性實(shí)驗(yàn)題，考查的內(nèi)容較多；氣體的實(shí)驗(yàn)室制法主要從藥品、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行比較、歸納，總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法．