Question

（2013?巴中）某化工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)有：碳酸鈉≥96%．為了證實(shí)該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，某同學(xué)取12g該樣品放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯和樣品總質(zhì)量為132.0g再把100g稀鹽酸平均分成4次加入燒杯中，每次充分反應(yīng)后燒杯和剩余物總質(zhì)量如下：（每次反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體都全部從燒杯中逸出）

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
充分反應(yīng)后燒杯和剩余物總質(zhì)量/g	155.2	178.4	202.6	227.6

請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①第1次充分反應(yīng)后產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量是

1.8

g 
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？該產(chǎn)品是否合格？（計(jì)算后回答，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：①分析表中數(shù)據(jù)可知，每加入25g稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量為132g+25-155.2g=1.8g；
②第四次加入25g稀鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量202.6g+25g-227.6g=0，可判斷樣品中碳酸鈉已完全反應(yīng)，根據(jù)完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，并由此判斷該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格．

解答：解：①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得，第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量為132g+25-155.2g=1.8g；
②樣品完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為=132g+100g-227.6g=4.4g
設(shè)生成4.4gCO₂，需碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

  x=10.6g
該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%
∵96%＞88.3%
∴該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格
答：①第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量1.8g；②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%，該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)每次加入稀鹽酸充分反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量可得到充分反應(yīng)所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，由此質(zhì)量對(duì)反應(yīng)進(jìn)行情況做出判斷，此為解答本題的基本思路．